核外电子排布

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最外层电子数2n平方

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1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶
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• 电子排布式格式：能层 (电子层) + 能级 (轨道类型) + 右上角电子数
• S、P、D：亚层（能级），轨道形状不同，最多容纳电子：
• 1、2、3、4、5：电子层（主量子数 n），层数越大离核越远、能量越高
• 
  
  • s 轨道：最多 2 个
  • p 轨道：最多 6 个
  • d 轨道：最多 10 个
    
• 右上角数字：该轨道里有几个电子
  

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泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。



洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

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最外层电子数决定了物质的化学性质